Tegning af Lewisstrukturer for CH3COO-
Transcript: For CH3COO- Lewis-strukturen har vi i alt 24 valenselektroner. Vi sætter kulstofferne ved siden af hinanden. Vi sætter et iltstof i enden her, og vi sætter endnu et iltstof her. Så har vi de tre hydrogener, som vi placerer omkring kulstoffet i enden. Vi har 24 valenselektroner til CH3COOH-Lewis-strukturen.
Vi sætter to mellem atomerne for at danne kemiske bindinger. Vi har brugt 12 valenselektroner. Derefter går vi rundt om oxygenerne for at fuldende deres oktet, indtil vi bruger 24 valenselektroner. Vi havde altså 12, 14 og 24 valenselektroner. Så du kan se, at hydrogenerne hver har to valenselektroner; deres ydre skaller er fulde. Oxygenerne har otte; deres ydre skaller er fulde. Kulstoffet til venstre har otte, men kulstoffet i midten har kun seks, så det har ikke en oktet.
Lad os tage to valenselektroner her fra dette ilt og dele dem for at danne en dobbeltbinding med kulstoffet. Oxygenet har stadig otte valenselektroner, men nu har kulstoffet også otte valenselektroner, og vi bruger kun de 24 valenselektroner, som vi har til CH3COO- Lewis-strukturen.
Så det er Lewis-strukturen for acetat-ionen. Dette er Dr. B., og tak fordi du kiggede med.