Zeichnen der Lewis-Strukturen für CH3COO-
Transcript: Für die Lewis-Struktur CH3COO- haben wir insgesamt 24 Valenzelektronen. Wir setzen die Kohlenstoffe nebeneinander. Wir setzen ein Sauerstoffatom an das Ende und ein weiteres Sauerstoffatom hier. Dann haben wir diese drei Wasserstoffatome, die wir um den Kohlenstoff am Ende herum anordnen. Wir haben 24 Valenzelektronen für die CH3COOH-Lewis-Struktur.
Wir werden zwei zwischen die Atome setzen, um chemische Bindungen zu bilden. Wir haben 12 Valenzelektronen verwendet. Dann gehen wir um die Sauerstoffatome herum, um ihr Oktett zu vervollständigen, bis wir 24 Valenzelektronen verwenden. Wir hatten also 12, 14 und 24 Valenzelektronen. Sie sehen also, dass die Wasserstoffatome jeweils zwei Valenzelektronen haben; ihre äußeren Schalen sind voll. Die Sauerstoffatome haben acht Elektronen; ihre äußeren Schalen sind voll. Der Kohlenstoff auf der linken Seite hat acht, aber der Kohlenstoff in der Mitte hat nur sechs, er hat also kein Oktett.
Lassen Sie uns zwei Valenzelektronen von diesem Sauerstoff nehmen und sie teilen, um eine Doppelbindung mit dem Kohlenstoff zu bilden. Der Sauerstoff hat immer noch acht Valenzelektronen, aber jetzt hat auch der Kohlenstoff acht Valenzelektronen und wir verwenden nur die 24 Valenzelektronen, die wir für die CH3COO-Lewis-Struktur haben.
So sieht die Lewis-Struktur für das Acetat-Ion aus. Das ist Dr. B., und danke fürs Zuschauen.