Se ha preparado triperóxido de triacetona (TATP) para estudiar el efecto del pH y la temperatura en la cinética de reacción. Se registraron los espectros Raman de las mezclas líquidas de acetona y peróxido de hidrógeno frente al tiempo a lo largo de los experimentos. Los datos espectrales de las fases líquidas indican que a 25 grados C la reacción entre la acetona y el peróxido de hidrógeno procede a formar intermedios en un día. Partiendo de la suposición de que una ruta de reacción probable implica una secuencia de pasos de reacción entre la acetona y el peróxido de hidrógeno, se realizaron cálculos de los espectros Raman utilizando un enfoque de teoría funcional de la densidad (DFT)/Hartree-Fock. A partir de esto no fue posible evaluar con certeza qué productos intermedios se formaban más ampliamente en una mezcla de acetona y peróxido de hidrógeno. Sin embargo, se concluyó que la mezcla de reacción más probable es una mezcla de los diferentes productos intermedios y que el paso determinante de la velocidad es el cierre del anillo. Se comprobó que la velocidad de reacción de la formación de TATP aumenta con la temperatura y con la adición de ácido sulfúrico a la mezcla de acetona/peróxido de hidrógeno. Mediante la correlación del tiempo de inducción de la cristalización del TATP con el pH se demostró que la velocidad de reacción es de primer orden con respecto a la concentración de H+. Los espectros Raman de los precipitados de las mezclas estaban de acuerdo con los estudios anteriores realizados para el TATP, excepto en un caso en el que un cristal cristalizado a 343 K tenía un espectro Raman claramente diferente. La comparación con los espectros calculados reveló que el cristal producido podría ser diperóxido de diacetona (DADP) o tetraperóxido de tetraacetona (TrATrP). Los análisis de difracción de rayos X de un solo cristal revelaron que el cristal cristalizado a 343 K era DADP.