Dibujo de las estructuras de Lewis para CH3COO-
Transcripción: Para la estructura de Lewis del CH3COO-, tenemos un total de 24 electrones de valencia. Pondremos los Carbonos uno al lado del otro. Vamos a poner un oxígeno en el extremo aquí, y vamos a poner otro oxígeno aquí. Luego tenemos esos tres Hidrógenos, que colocaremos alrededor del Carbono en el extremo. Tenemos 24 electrones de valencia para la estructura CH3COOH- Lewis.
Pondremos dos entre los átomos para formar enlaces químicos. Hemos utilizado 12 electrones de valencia. Luego iremos rodeando los Oxígenos para completar su octeto, hasta utilizar 24 electrones de valencia. Así que tenemos 12, 14 y 24 electrones de valencia. Así que puedes ver que los Hidrógenos tienen cada uno dos electrones de valencia; sus caparazones exteriores están llenos. Los Oxígenos tienen ocho; sus capas externas están llenas. El Carbono de la izquierda tiene ocho, pero ese Carbono del medio sólo tiene seis, así que no tiene un octeto.
Tomemos dos electrones de valencia aquí de este Oxígeno y compartámoslos para formar un doble enlace con el Carbono. El Oxígeno todavía tiene ocho electrones de valencia, pero ahora el Carbono también tiene ocho electrones de valencia y sólo estamos usando los 24 electrones de valencia que tenemos para la estructura CH3COO- Lewis.
Así que esa es la estructura de Lewis para el ion acetato. Este es el Dr. B., y gracias por mirar.