Le triperoxyde de triacétone (TATP) a été préparé afin d’étudier l’effet du pH et de la température sur la cinétique de réaction. Les spectres Raman des mélanges liquides d’acétone et de peroxyde d’hydrogène ont été enregistrés en fonction du temps tout au long des expériences. Les données spectrales des phases liquides indiquent qu’à 25 degrés C, la réaction entre l’acétone et le peroxyde d’hydrogène se déroule pour former des intermédiaires en un jour. En partant de l’hypothèse qu’un chemin de réaction probable implique une séquence d’étapes de réaction entre l’acétone et le peroxyde d’hydrogène, les calculs des spectres Raman ont été effectués en utilisant une approche de théorie fonctionnelle de la densité (DFT)/Hartree-Fock. Il n’a pas été possible d’évaluer avec certitude les produits intermédiaires qui se forment le plus dans un mélange acétone/peroxyde d’hydrogène. Cependant, il a été conclu que le mélange réactionnel le plus probable est un mélange des différents produits intermédiaires et que l’étape déterminant la vitesse est la fermeture du cycle. On a constaté que la vitesse de réaction de la formation du TATP augmentait avec la température et avec l’ajout d’acide sulfurique au mélange acétone/peroxyde d’hydrogène. En corrélant le temps d’induction de la cristallisation du TATP avec le pH, il a été démontré que la vitesse de réaction est de premier ordre par rapport à la concentration en H+. Les spectres Raman des précipités issus des mélanges étaient en accord avec les études précédentes faites pour le TATP, sauf dans un cas où un cristal cristallisé à 343 K avait un spectre Raman nettement différent. La comparaison avec les spectres calculés a révélé que le cristal produit pouvait être du diperoxyde de diacétone (DADP) ou du tétraperoxyde de tétracétone (TrATrP). Les analyses de diffraction des rayons X sur un monocristal ont révélé que le cristal cristallisé à 343 K était du DADP.