Dessiner les structures de Lewis pour CH3COO-
Transcription : Pour la structure de Lewis de CH3COO-, nous avons un total de 24 électrons de valence. Nous allons mettre les carbones les uns à côté des autres. On va mettre un oxygène au bout ici, et on va mettre un autre oxygène ici. Puis nous avons ces trois hydrogènes, que nous placerons autour du carbone à l’extrémité. Nous avons 24 électrons de valence pour la structure CH3COOH- Lewis.
Nous en mettrons deux entre les atomes pour former des liaisons chimiques. Nous avons utilisé 12 électrons de valence. Puis nous ferons le tour des oxygènes pour compléter leur octuor, jusqu’à utiliser 24 électrons de valence. Nous avions donc 12, 14 et 24 électrons de valence. Vous pouvez donc voir que les hydrogènes ont chacun deux électrons de valence ; leurs coquilles externes sont pleines. Les oxygènes en ont huit ; leurs coquilles externes sont pleines. Le Carbone à gauche en a huit, mais celui du milieu n’en a que six, il n’a donc pas d’octuor.
Prenons deux électrons de valence ici de cet Oxygène et partageons-les pour former une double liaison avec le Carbone. L’oxygène a toujours huit électrons de valence, mais maintenant le carbone a aussi huit électrons de valence et nous n’utilisons que les 24 électrons de valence que nous avons pour la structure de Lewis de CH3COO-.
C’est donc la structure de Lewis pour l’ion acétate. C’est le Dr. B., et merci d’avoir regardé.