Il est montré que la relaxation ultrasonique provoquée par la formation de liaisons hydrogène dans les mélanges acide acétique/acétone ne peut pas être expliquée en termes d’une auto-association de l’acide acétique. L’interaction de l’acétone, qui est un fort accepteur de liaisons hydrogène, doit être introduite. La façon la plus simple d’introduire l’interaction du solvant est de supposer que les liaisons hydrogène présentes sont établies uniquement entre les molécules d’acide acétique et d’acétone. Cependant, cette considération conduit à un désaccord avec les données expérimentales. Il est démontré qu’un modèle à deux états qui décrit la cinétique du système en termes de transition entre deux états d’énergie différente, un état lié à l’hydrogène et un état non lié à l’hydrogène, conduit à un accord complet avec toutes les données expérimentales. Les dimères fermés d’acide acétique, les dimères ouverts d’acide acétique liés à l’acétone par une liaison hydrogène, et les monomères d’acide acétique liés à l’acétone par une liaison hydrogène contribuent à l’état lié, tandis que les monomères d’acide acétique et d’acétone contribuent à l’état non lié. La constante d’équilibre et les constantes de vitesse pour la transition entre les deux états sont calculées.