Disegnare le strutture di Lewis per CH3COO-
Trascrizione: Per la struttura di Lewis del CH3COO-, abbiamo un totale di 24 elettroni di valenza. Metteremo i Carboni uno accanto all’altro. Metteremo un Ossigeno all’estremità qui, e un altro Ossigeno qui. Poi abbiamo questi tre idrogeni, che metteremo intorno al carbonio all’estremità. Abbiamo 24 elettroni di valenza per la struttura CH3COOH- Lewis.
Metteremo due tra gli atomi per formare legami chimici. Abbiamo usato 12 elettroni di valenza. Poi andremo intorno agli ossigeni per completare il loro ottetto, fino ad usare 24 elettroni di valenza. Quindi abbiamo avuto 12, 14 e 24 elettroni di valenza. Così potete vedere che gli idrogeni hanno due elettroni di valenza ciascuno; i loro gusci esterni sono pieni. Gli ossigeni ne hanno otto; i loro gusci esterni sono pieni. Il carbonio a sinistra ne ha otto, ma il carbonio al centro ne ha solo sei, quindi non ha un ottetto.
Prendiamo due elettroni di valenza da questo ossigeno e condividiamoli per formare un doppio legame con il carbonio. L’ossigeno ha ancora otto elettroni di valenza, ma ora anche il carbonio ha otto elettroni di valenza e stiamo usando solo i 24 elettroni di valenza che abbiamo per la struttura CH3COO- Lewis.
Quindi questa è la struttura Lewis per lo ione acetato. Questo è il Dr. B., e grazie per averci seguito.
Si può dire che è la struttura di Lewis per lo ione acetato.