Tekenen van de Lewisstructuren voor CH3COO-
Transcript: Voor de CH3COO- Lewisstructuur hebben we een totaal van 24 valentie-elektronen. We zetten de Koolstoffen naast elkaar. We zetten een zuurstof aan het eind hier, en we zetten nog een zuurstof hier. Dan hebben we die drie hydrogenen, die we rond de koolstof aan het eind plaatsen. We hebben 24 valentie-elektronen voor de CH3COOH- Lewisstructuur.
We plaatsen er twee tussen de atomen om chemische bindingen te vormen. We hebben 12 valentie-elektronen gebruikt. Dan gaan we rond de Oxygenen om hun octet te voltooien, totdat we 24 valentie-elektronen hebben gebruikt. Dus we hadden 12, 14, en 24 valentie-elektronen. Dus je kunt zien dat de hydrogenen elk twee valentie-elektronen hebben; hun buitenste schillen zijn vol. De Oxygenen hebben er acht; hun buitenste schillen zijn vol. De linker koolstof heeft er acht, maar de koolstof in het midden heeft er maar zes, dus die heeft geen octet.
Laten we hier twee valentie-elektronen van deze zuurstof nemen en ze delen om een dubbele binding te vormen met de koolstof. De zuurstof heeft nog steeds acht valentie-elektronen, maar nu heeft de koolstof ook acht valentie-elektronen en gebruiken we alleen de 24 valentie-elektronen die we hebben voor de CH3COO- Lewisstructuur.
Dat is dus de Lewisstructuur voor het acetaat-ion. Dit is Dr. B., en bedankt voor het kijken.