Rysowanie Struktury Lewisa dla CH3COO-
Tłumaczenie: Dla struktury Lewisa dla CH3COO- mamy w sumie 24 elektrony walencyjne. Węgle umieścimy obok siebie. Umieścimy Tlen na końcu tutaj, i umieścimy kolejny Tlen tutaj. Następnie mamy te trzy Hydrogeny, które umieścimy wokół Węgla na końcu. Mamy 24 elektrony walencyjne dla struktury CH3COOH- Lewisa.
Wstawimy dwa pomiędzy atomy, aby utworzyć wiązania chemiczne. Użyliśmy 12 elektronów walencyjnych. Następnie przejdziemy wokół Oxygens, aby zakończyć ich oktet, aż użyjemy 24 elektronów walencyjnych. Więc mieliśmy 12, 14 i 24 elektrony walencyjne. Więc możesz zobaczyć, że hydrogeny mają po dwa elektrony walencyjne; ich zewnętrzne powłoki są pełne. The Oxygens mieć osiem; ich zewnętrzny powłoka być pełny. Węgiel po lewej ma osiem, ale ten węgiel w środku ma tylko sześć, więc nie ma oktetu.
Zabierzmy dwa elektrony walencyjne tutaj z tego tlenu i podzielić się nimi, aby utworzyć wiązanie podwójne z węglem. Tlen nadal ma osiem elektronów walencyjnych, ale teraz węgiel również ma osiem elektronów walencyjnych i używamy tylko 24 elektronów walencyjnych, które mamy dla struktury Lewisa CH3COO-.
Więc to jest struktura Lewisa dla jonu octanowego. Mówi dr B., i dziękuję za oglądanie.