É mostrado que o relaxamento ultra-sônico causado pela formação de ligações de hidrogênio em misturas ácido acético/acetona não pode ser explicado em termos de uma auto-associação de ácido acético. A interação da acetona, que é um forte aceitador de ligações de hidrogênio, deve ser introduzida. A maneira mais simples de introduzir a interação do solvente é assumir que as ligações de hidrogênio presentes são estabelecidas apenas entre o ácido acético e as moléculas de acetona. No entanto, esta consideração leva a discordância com os dados experimentais. É demonstrado que um modelo de dois estados que descreve a cinética do sistema em termos de transição entre dois estados de energia diferente, um estado ligado ao hidrogênio e um estado não ligado ao hidrogênio leva a um acordo completo com todos os dados experimentais. Dímeros fechados de ácido acético, dímeros abertos de ácido acético ligados à acetona por uma ligação de hidrogênio, e monômeros de ácido acético ligados à acetona por uma ligação de hidrogênio contribuem para o estado ligado, enquanto monômeros de ácido acético e acetona contribuem para o estado não ligado. A constante de equilíbrio e as constantes de taxa para a transição entre os dois estados são calculadas.