Desenhar as Estruturas de Lewis para CH3COO-
Transcrição: Para a estrutura CH3COO- Lewis, temos um total de 24 elétrons de valência. Vamos colocar os Carbons um ao lado do outro. Colocaremos um Oxigênio no final aqui, e colocaremos outro Oxigênio aqui. Depois temos aqueles três hidrogênios, que colocaremos ao redor do Carbono na ponta. Temos 24 Valence electrons para a estrutura CH3COOH- Lewis.
Pomos dois entre átomos para formar ligações químicas. Usamos 12 elétrons de valência. Depois contornaremos os Oxigénios para completar o seu octeto, até usarmos 24 electrões de valência. Então tivemos 12, 14, e 24 elétrons de valência. Então você pode ver que os hidrogênios têm cada um dois elétrons de valência; suas conchas externas estão cheias. Os Oxigénios têm oito; as suas conchas exteriores estão cheias. O Carbono à esquerda tem oito, mas aquele Carbono no meio tem apenas seis, então não tem um octeto.
Peguemos dois elétrons de valência deste Oxigênio e os compartilhemos para formar uma dupla ligação com o Carbono. O Oxigénio ainda tem oito electrões de valência, mas agora o Carbono também tem oito electrões de valência e só estamos a usar os 24 electrões de valência que temos para a estrutura CH3COO- Lewis.
Então essa é a estrutura Lewis para o ião acetato. Este é o Dr. B., e obrigado por observar.