Predicția reacțiilor acido-bazice
Amoniacul este o bază slabă și va reacționa cu acidul acetic (un acid slab) pentru a forma ioni amoniu și acetat:
NH3 + CH3COOH 
NH4+ + CH3COO-
Va reacționa amoniacul cu orice acid slab? Să presupunem că la amoniac s-a adăugat hidrogenofosfat de sodiu (Na2HPO4). Va fi următoarea reacție favorizată de produs?
NH3 + HPO42- NH4+ + PO42-
Pentru a răspunde la această întrebare, să analizăm reacția amoniacului cu acidul acetic și să determinăm de ce are loc. În orice reacție acido-bazică, un acid reacționează cu o bază pentru a forma un alt acid și o altă bază:
Kb al NH3 este 1,8 x 10-5 și Ka al acidului acetic este 1,8 x 10-5.
|
|
NH3 |
CH3COO- |
|
|
CH3COOH |
NH4+ |
Puteți calcula Kb al CH3COO- folosind Ka al CH3COOH:
Ka x Kb = Kw
Puteți calcula Ka al NH4+ folosind Kb al NH3:
Ka x Kb = Kw
Bine! Acest lucru arată că baza mai puternică a reacționat cu acidul mai puternic. Acest lucru este întotdeauna adevărat în cazul reacțiilor acido-bazice. De asemenea, putem folosi constantele de ionizare pentru a arăta cantitativ că aceasta este o reacție favorizată de produs:
Din moment ce constanta de echilibru pentru reacția dintre amoniac și acidul acetic este mai mare decât unu, aceasta este o reacție favorizată de produs.
Ca al HPO42- este 3,6 x 10-13. Reacția dintre NH3 și HPO42- va fi favorizată de produs sau de reactant?
| Produs favorizat | Reactiv favorizat |
| |
|
Amintiți-vă că reacția favorizată va fi între acidul cel mai puternic și baza cea mai puternică.
Bine! Constanta de ionizare pentru HPO42- este de 3,6 x 10-13, în timp ce constanta de ionizare pentru NH4+ este de 5,6 x 10-10. Prin urmare, NH4+ este acidul cel mai puternic. Constanta de ionizare pentru NH3 este de 1,8 x 10-5, în timp ce constanta de ionizare pentru PO43- este de 2,8 x 10-2. Prin urmare, PO43- este baza cea mai puternică. Reacția favorizată va fi cea dintre acidul cel mai puternic și baza cea mai puternică. Prin urmare, reacția dintre NH4+ și PO43- va fi favorizată.
 |
||||
|
.