Desenarea structurilor Lewis pentru CH3COO-
Transcript: Pentru structura CH3COO- Lewis, avem un total de 24 de electroni de valență. Vom pune carbonații unul lângă altul. Vom pune un Oxigen la capăt aici, și vom pune un alt Oxigen aici. Apoi avem cei trei hidrogeni, pe care îi vom pune în jurul carbonului de la capăt. Avem 24 de electroni de valență pentru structura CH3COOH- Lewis.
Vom pune doi între atomi pentru a forma legături chimice. Am folosit 12 electroni de valență. Apoi vom merge în jurul oxigenilor pentru a le completa octetul, până când vom folosi 24 de electroni de valență. Așadar, am avut 12, 14 și 24 de electroni de valență. Deci, puteți vedea că hidrogenii au fiecare câte doi electroni de valență; învelișurile lor exterioare sunt pline. Oxigenii au opt; învelișurile lor exterioare sunt pline. Carbonul din stânga are opt, dar carbonul din mijloc are doar șase, deci nu are un octet.
Să luăm doi electroni de valență de aici de la acest oxigen și să-i împărțim pentru a forma o dublă legătură cu carbonul. Oxigenul are încă opt electroni de valență, dar acum și carbonul are tot opt electroni de valență și folosim doar cei 24 de electroni de valență pe care îi avem pentru structura CH3COO- Lewis.
Așa că aceasta este structura Lewis pentru ionul acetat. Aici este Dr. B. și vă mulțumim că ne urmăriți.
.