Ritning av Lewisstrukturer för CH3COO-
Transkript: För CH3COO- Lewisstrukturen har vi totalt 24 valenselektroner. Vi placerar kolvätena bredvid varandra. Vi sätter en syre i slutet här, och vi sätter ytterligare en syre här. Sedan har vi de tre väteämnena, som vi placerar runt kolet i slutet. Vi har 24 valenselektroner för CH3COOH- Lewisstrukturen.
Vi sätter två mellan atomer för att bilda kemiska bindningar. Vi har använt 12 valenceelektroner. Sedan går vi runt oxygenerna för att komplettera deras oktett, tills vi använder 24 valenceelektroner. Vi hade alltså 12, 14 och 24 valenceelektroner. Så du kan se att väteämnena har två valenceelektroner vardera; deras yttre skal är fulla. Oxygenerna har åtta; deras yttre skal är fulla. Kolet till vänster har åtta, men kolet i mitten har bara sex, så det har ingen oktett.
Låt oss ta två valenceelektroner här från detta syre och dela dem för att bilda en dubbelbindning med kolet. Syret har fortfarande åtta valenceelektroner, men nu har kolet också åtta valenceelektroner och vi använder bara de 24 valenceelektroner vi har för CH3COO- Lewisstrukturen.
Det är alltså Lewisstrukturen för acetatjonen. Det här är Dr. B., och tack för att ni tittade på.